EQUILIBRIO QUÍMICO

¿QUÉ ES UN EQUILIBRIO QUÍMICO?

Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un  Equilibrio dinámico.

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.

El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada CONSTANTE DE EQUILIBRIO:

En una reacción hipotética:

aA  +  bB<——–> cC  +  dD

La constante de equilibrio está dado por:

K = ([D] d. [C]c)  /  ([A] a. [B]b)  (Las minúsculas están elevadas como potencia).

MIRA UN CASO PARTICULAR DE EQUILIBRIO QUÍMICO…

Un ejemplo  de equilibrio químico lo  podemos encontrar, o mejor,  se produce en nuestro estómago cuando ingerimos fármacos. La Aspirina es un medicamento indicado como analgésico, cuya fórmula estructural es:

Este compuesto químico es un ácido carboxílico, cuyo nombre es el ácido acetilsalicílico (AAS). Puesto que es un ácido, se somete a ionización en medio acuoso. Así que cuando comemos el AAS con un poco de agua, se establece el siguiente equilibrio químico:

AAS(s) + H2O(l) ↔ AAS1-(aq) + H3O1+ (aq)

Así, la Aspirina  ionizada es imposible cruzar la capa protectora de las paredes del estómago. Sin embargo, es muy peligroso para una persona tomar este medicamento sin prescripción médica, porque nuestro estómago es un medio muy ácido, el cual cambia el sentido de la reacción.

Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, al aplicar una fuerza en un sistema en equilibrio, tiende a moverse con el fin de disminuir los efectos de esta fuerza. Así, en el caso de la reacción en equilibrio que estamos considerando, un medio ácido agregaría iones H3O1 + (aq) a la reacción e, inmediatamente, se daría el aumento en la concentración de estos iones.

Para reajustar el equilibrio se trasladaría a la izquierda, es decir, la tasa de desarrollo de la reacción inversa iría a aumentar, desplazando en el sentido del consumo de esos iones, reconstituyendo la forma neutra de la Aspirina. En forma neutral, la Aspirina  puede atravesar la capa protectora de las paredes del estómago, puede conducir a casos de hemorragia, lo que es peligroso.   Por eso,  nunca se recomienda la ingestión de medicamentos sin receta!

OPINANDO ANDO.... 

La automedicación en un hábito común en nuestra sociedad, utilizamos medicamentos para el dolor de cabeza, para problemas gástricos, para relajarnos, para la tos, para la alergia, etc.  La automedicación responsable puede ser conveniente si se utiliza para tratar síntomas menores como el dolor, la fiebre, la acidez de estómago, el resfriado, etc. y durante un tiempo limitado. Pero debemos tener claro que no siempre un simple dolor de cabeza se puede controlar con un analgésico, pues como lo vemos en el artículo, la reacción química que hace algunos medicamentos en nuestro cuerpo pueden aumentar nuestros problemas de salud.